因為第2-2這一節,提到了濃度和溶解度的計算
要處理這個段落的題目,對剛開始學習理化的大家,往往是很大的挑戰~ 算濃度不難、算溶解度也不難,但要如何從題目的脈絡之中,找出可用的條件、資訊,加以組合運算,得到想要的結果,卻並不容易⋯
所以我選了2-2一些較基本的題目,幫大家寫了些詳解,希望大家學會這些基本題的觀念和原則後,再自己找後面的一些題目印證、練習!
請點這裡,連結到詳解的頁面
若有我沒寫到的,但你又覺得很想知道,就請你在底下留言回覆,把問題提出來吧! :)
後面的難題詳解,我會陸續寫給大家參考,但是那可以留待未來9年級要復習,準備模擬考和基測的時候,再一股作氣把他學好~ 如同我上課所說的,現在的重點是先「紮好根」! 把底子準備好,將觀念吸收整理好~ 加油囉!
星期一, 10月 12, 2009
星期日, 10月 11, 2009
星期六, 10月 10, 2009
【觀念】濃縮或稀釋
不管是濃縮或者稀釋,都是同樣的觀念:『只改變溶劑、不改變溶質』!!
例如:
一杯太甜的糖水,想讓他喝起來不至於膩死人~ 就可以試著加多一點水進去 (這就是稀釋)
一碗不夠鹹的湯,可以多煮久一點、讓他的水份蒸發、收乾一些 (這就是濃縮)
當然~ 不夠鹹,也可以直接多加一點鹽,這最後再來說^_^
所以,我用算式來讓大家看看,一杯已知的溶液,「加入溶劑」和「加入溶質」的差別在哪裡~
若本來的濃度是 w% = (溶質重/溶液重)x100%
那麼「加入m克水稀釋後的濃度」的算式是:
w%(稀) = [溶質重 / (溶液重+m)]x100%
「把水煮久一點,蒸發掉m克水濃縮之後的濃度」的算式是:
w%(濃) = [溶質重 / (溶液重-m)]x100%
而「加入m克溶質,讓濃度變高之後的濃度」的算式卻是:
w%(濃) = [(溶質重+m) / (溶液重+m)]x100%
希望大家能從上面的列式當中,看出當中的差別和道理來 ^_^
例如:
一杯太甜的糖水,想讓他喝起來不至於膩死人~ 就可以試著加多一點水進去 (這就是稀釋)
一碗不夠鹹的湯,可以多煮久一點、讓他的水份蒸發、收乾一些 (這就是濃縮)
當然~ 不夠鹹,也可以直接多加一點鹽,這最後再來說^_^
所以,我用算式來讓大家看看,一杯已知的溶液,「加入溶劑」和「加入溶質」的差別在哪裡~
若本來的濃度是 w% = (溶質重/溶液重)x100%
那麼「加入m克水稀釋後的濃度」的算式是:
w%(稀) = [溶質重 / (溶液重+m)]x100%
「把水煮久一點,蒸發掉m克水濃縮之後的濃度」的算式是:
w%(濃) = [溶質重 / (溶液重-m)]x100%
而「加入m克溶質,讓濃度變高之後的濃度」的算式卻是:
w%(濃) = [(溶質重+m) / (溶液重+m)]x100%
希望大家能從上面的列式當中,看出當中的差別和道理來 ^_^
星期五, 10月 09, 2009
【公告】98學年第一學期.第一次段考重點觀念整理
大家辛苦了~
學習理化1個多月以來,第一次的大魔王、終於要跟大家見面了
講義各章最前面整理好的那頁「樹狀圖」,已經很清晰
要詳細一點的話,可以參考課本各章後面的「重點整理」
所以,這邊僅簡單地再提醒大家,最重要的一些觀念…
首先當然是特殊實驗器材的名稱,像過濾瓶、薊頭漏斗、滴定管…之類的
還有各個實驗中,所需注意的實驗步驟、或者小技巧 (我都有請大家畫起來了~)
§ 第一章 §
最基本的就是「單位」之間的關係,如何換算要熟悉
再來就是
.估計值、最小刻度
.「平均值」的求法
.「排水法」的應用
.「天平」的使用 (騎碼、左=右、歸零&指針偏向的意義)
.密度的定義、計算方法 D=M / V 一定要熟悉!!
.M-V圖要想辦法理解 (正比的觀念)
.「控制變因」的觀念
§ 第二章 §
.固、液、氣三態在體積和形狀上的差異
.物理變化 和 化學變化 → 物理性質 & 化學性質 (有無產生新物質)
.純物質 和 混合物 的不同 (有無一定的特性)
.從混合物中分離出純物質的方法:溶解過濾法,結晶法/蒸餾法,磁性有無
.溶液 = 溶質 + 溶劑
.重量百分濃度(W%) 的計算
.溶解度的計算
.飽和的觀念
.影響溶解度的因素:最主要就是溫度~ 且對固體和氣體的影響不同
(不同固體特性也不盡相同,而氣體更還受到「壓力」的影響)
(影響溶解量? 影響溶解速率?…)
.大氣當中不同氣體的組成比例 (78%、21%、0.9% …)
.不同氣體的特性! (要牢記~) :常考二氧化碳、鈍氣
=========我是分隔線===========
以上就是大致上的溫習重點
2-2說起來很簡單,但實際上解題目是滿困難的~
希望大家彼此之間多討論、多分享,一起得到理想的成績 :)
詳解應該是星期日中午過後才會PO上來
大家先好好把講義的題目練熟,再上來看詳解 & 發問討論吧!
除了理化,還有很多科目要準備呀~ 加油
(講義題目都處理好了之後,再來煩惱考卷上的東西吧 ^_^ )
終於打完~ 準備收工下班回家的柏老 ^^"
學習理化1個多月以來,第一次的大魔王、終於要跟大家見面了
講義各章最前面整理好的那頁「樹狀圖」,已經很清晰
要詳細一點的話,可以參考課本各章後面的「重點整理」
所以,這邊僅簡單地再提醒大家,最重要的一些觀念…
首先當然是特殊實驗器材的名稱,像過濾瓶、薊頭漏斗、滴定管…之類的
還有各個實驗中,所需注意的實驗步驟、或者小技巧 (我都有請大家畫起來了~)
§ 第一章 §
最基本的就是「單位」之間的關係,如何換算要熟悉
再來就是
.估計值、最小刻度
.「平均值」的求法
.「排水法」的應用
.「天平」的使用 (騎碼、左=右、歸零&指針偏向的意義)
.密度的定義、計算方法 D=M / V 一定要熟悉!!
.M-V圖要想辦法理解 (正比的觀念)
.「控制變因」的觀念
§ 第二章 §
.固、液、氣三態在體積和形狀上的差異
.物理變化 和 化學變化 → 物理性質 & 化學性質 (有無產生新物質)
.純物質 和 混合物 的不同 (有無一定的特性)
.從混合物中分離出純物質的方法:溶解過濾法,結晶法/蒸餾法,磁性有無
.溶液 = 溶質 + 溶劑
.重量百分濃度(W%) 的計算
.溶解度的計算
.飽和的觀念
.影響溶解度的因素:最主要就是溫度~ 且對固體和氣體的影響不同
(不同固體特性也不盡相同,而氣體更還受到「壓力」的影響)
(影響溶解量? 影響溶解速率?…)
.大氣當中不同氣體的組成比例 (78%、21%、0.9% …)
.不同氣體的特性! (要牢記~) :常考二氧化碳、鈍氣
=========我是分隔線===========
以上就是大致上的溫習重點
2-2說起來很簡單,但實際上解題目是滿困難的~
希望大家彼此之間多討論、多分享,一起得到理想的成績 :)
詳解應該是星期日中午過後才會PO上來
大家先好好把講義的題目練熟,再上來看詳解 & 發問討論吧!
除了理化,還有很多科目要準備呀~ 加油
(講義題目都處理好了之後,再來煩惱考卷上的東西吧 ^_^ )
終於打完~ 準備收工下班回家的柏老 ^^"
星期日, 3月 22, 2009
【公告】第一次段考重點觀念整理
這次的範圍共兩章,最後復習時,可以問問自己:
底下這些觀念,我具備了沒有 ??
.質量守恆的觀念…
他一定會被遵守,但若遇到有氣體反應物或產物時,需格外留意
.基於質量守恆的觀念,化學反應式各個反應物和產物之間,會有一定的「質量比」
.原子量… 如何訂定出來的? (質量的比較,以碳-12為標準)
若原子量的標準生變,其他的會如何 ?
.原子序=質子數,∵電中性∴ 質子數=電子數 … 而質量數=質子數+中子數
.原子和「離子」的差別… 離子的特性有哪些 ?
.個數、質量 和 「莫耳數」之間的轉換關係~
( 分子量、原子量 以及 6×10的23次方 )
.基於原子不滅,如何為一個化學反應式,定出所有的「平衡係數」!
進入第二章後:
.電解質 的定義…
.酸的特性… 脫水性(硫酸)、怕光(硝酸)、對水溶解度很高(HCl)
.鹼的特性… 滑膩感、能溶解油脂
.解離的觀念 -- 氫氧化鈉 和 氫氧化鈣 兩者之間的解離結果有何不同 ?
.何謂強電解質、何謂弱 ?
.體積莫耳濃度 = 溶質的莫耳數 / 整杯溶液體積(L)
.[酸] 能否直接等於氫離子濃度、[鹼] 能否直接等於氫氧根離子濃度 ??
.何謂 pH 值 ? 指示劑的變色特性…
.酸鹼中和反應: 酸 + 鹼 → 水 + 鹽 … 為放熱反應
.滴定反應實驗的細節… HCl + NaOH
.一些生活中常見鹽類的特性
供大家參考!! 加油 :)
底下這些觀念,我具備了沒有 ??
.質量守恆的觀念…
他一定會被遵守,但若遇到有氣體反應物或產物時,需格外留意
.基於質量守恆的觀念,化學反應式各個反應物和產物之間,會有一定的「質量比」
.原子量… 如何訂定出來的? (質量的比較,以碳-12為標準)
若原子量的標準生變,其他的會如何 ?
.原子序=質子數,∵電中性∴ 質子數=電子數 … 而質量數=質子數+中子數
.原子和「離子」的差別… 離子的特性有哪些 ?
.個數、質量 和 「莫耳數」之間的轉換關係~
( 分子量、原子量 以及 6×10的23次方 )
.基於原子不滅,如何為一個化學反應式,定出所有的「平衡係數」!
進入第二章後:
.電解質 的定義…
.酸的特性… 脫水性(硫酸)、怕光(硝酸)、對水溶解度很高(HCl)
.鹼的特性… 滑膩感、能溶解油脂
.解離的觀念 -- 氫氧化鈉 和 氫氧化鈣 兩者之間的解離結果有何不同 ?
.何謂強電解質、何謂弱 ?
.體積莫耳濃度 = 溶質的莫耳數 / 整杯溶液體積(L)
.[酸] 能否直接等於氫離子濃度、[鹼] 能否直接等於氫氧根離子濃度 ??
.何謂 pH 值 ? 指示劑的變色特性…
.酸鹼中和反應: 酸 + 鹼 → 水 + 鹽 … 為放熱反應
.滴定反應實驗的細節… HCl + NaOH
.一些生活中常見鹽類的特性
供大家參考!! 加油 :)
星期五, 3月 20, 2009
【考前的週末】 不分班之--大亂鬥討論區
新學期的第一次段考又來了!
這次的考試範圍是讓多數同學相當頭痛的微觀世界PART Ⅱ
從原子、分子、離子,一路討論到電解質,乃至於酸鹼中和的反應現象…
晚一點會把這次整理的重點PO上來給大家參考
不要忘記「君子務本,本立而道生」! 好好看看上課講過的重點、帶大家練習過的習題
覺得講義的敘述看不懂的,就拿課本對照看看~ 這次的命題方向,本質上並不算容易(因為範圍的關係)
但實際上真的並沒有刁難的感覺,只要擁有講義練習題的實力,應該就能拿到不錯的成績才對 :)
有問題請在這篇底下留言,留言前請看看人家已經問過些什麼了
加油囉! ^_^
這次的考試範圍是讓多數同學相當頭痛的微觀世界PART Ⅱ
從原子、分子、離子,一路討論到電解質,乃至於酸鹼中和的反應現象…
晚一點會把這次整理的重點PO上來給大家參考
不要忘記「君子務本,本立而道生」! 好好看看上課講過的重點、帶大家練習過的習題
覺得講義的敘述看不懂的,就拿課本對照看看~ 這次的命題方向,本質上並不算容易(因為範圍的關係)
但實際上真的並沒有刁難的感覺,只要擁有講義練習題的實力,應該就能拿到不錯的成績才對 :)
有問題請在這篇底下留言,留言前請看看人家已經問過些什麼了
加油囉! ^_^
星期五, 1月 16, 2009
【公告】回覆關於下學期課程問題…
上次有同學在課間問到,下學期的課程內容是什麼
老師剛剛拿到新學期的樣書,看來會讓大家滿吐血的…
因為,接下來就是從本學期的第六章出發,進一步拿來應用!!
第六章學過微觀的世界,對原子、分子這些名詞有一定的概念後
於下學期的第一章,我們將更進一步地來看看「化學反應」
你學過的『原子說』,將帶給你一些對反應的基本概念
進而讓你能夠預測、推斷反應進行的細節 (原子不滅、質量守恆…)
第二章則是要介紹,除了中性分子之外~ 有些分子在水溶液的環境下
會有不一樣的變化、形成所謂的「離子態」,這些離子化合物可以分為三大類
「酸類」、「鹼類」和「鹽類」
更後面的章節,就晚一點再聊吧!~ 寒假有空的同學,能先翻翻前兩章、就很棒囉! :)
老師剛剛拿到新學期的樣書,看來會讓大家滿吐血的…
因為,接下來就是從本學期的第六章出發,進一步拿來應用!!
第六章學過微觀的世界,對原子、分子這些名詞有一定的概念後
於下學期的第一章,我們將更進一步地來看看「化學反應」
你學過的『原子說』,將帶給你一些對反應的基本概念
進而讓你能夠預測、推斷反應進行的細節 (原子不滅、質量守恆…)
第二章則是要介紹,除了中性分子之外~ 有些分子在水溶液的環境下
會有不一樣的變化、形成所謂的「離子態」,這些離子化合物可以分為三大類
「酸類」、「鹼類」和「鹽類」
更後面的章節,就晚一點再聊吧!~ 寒假有空的同學,能先翻翻前兩章、就很棒囉! :)
星期六, 1月 03, 2009
【公告】貳零零玖.新年快樂~ 徵文活動 ^O^
哈囉~ 各位可愛的同學們
又進入嶄新的一年了!!
還記得去年最後幾堂課裡,我畫給大家參考…
用來幫助記憶常見金屬元素的「聯想記憶圖」嗎?? :)
我說過,東西是死的、生活經驗是活的,你的創意是活的!!
所以,也許你不好意思、也許你有點子,但對畫畫就是沒興趣~
沒關係!! :)
讓我們來合作吧! 請你試著創作出屬於你自己的故事、想像劇本
夠有趣、好玩的話,老師試著來幫你把他畫成「聯想圖」的畫面 ^_^
就從今天開始展開囉~
加油 :)
又進入嶄新的一年了!!
還記得去年最後幾堂課裡,我畫給大家參考…
用來幫助記憶常見金屬元素的「聯想記憶圖」嗎?? :)
我說過,東西是死的、生活經驗是活的,你的創意是活的!!
所以,也許你不好意思、也許你有點子,但對畫畫就是沒興趣~
沒關係!! :)
讓我們來合作吧! 請你試著創作出屬於你自己的故事、想像劇本
夠有趣、好玩的話,老師試著來幫你把他畫成「聯想圖」的畫面 ^_^
就從今天開始展開囉~
加油 :)
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